性质

    可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

    可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

    可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

    可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

    加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

    能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

检验

    所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。

    检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。

常见误区

    稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L 时，硫酸氢根也只电离了约30%。